26.5g Na2CO3和21g NaHCO3分别於过量的盐酸完全反映 那个用的盐酸多 那个声称的二氧化碳多

楼上的，相对分子质量不必加单位！！！

列化学方程式求解：设所需HCL分别为 X1 X2，生成CO2 分别为 Y1 Y2.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2上升符号

106 73 44
26.5 X1 Y1

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2上升符号

84 72.5 44
21 X2 Y2

解得X1=18.25 解得X2=9.125
Y1=11 Y2=11

可以看出X1=2X2,即：26.5g Na2CO3所需盐酸较多,且为Na2CO3所需的2倍。
Y1=Y2，即： 二者反应生成的CO2一样多。

希望我的回答对你有所帮助。

0.25molNa2CO3 0.25 mol NaHCO3
Na2CO3消耗的盐酸多 是 NaHCO3的2倍
生成的二氧化碳一样多

你可能没学过mol，那么我用初三的方法解：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
有关系式：
Na2CO3~2HCl~CO2
106g 73g 44g
26.5g 18.25g 11g
NaHCO3~HCl~CO2
84g 36.5g 44g
21g 9.125g 11g
由此可知生成的二氧化碳是一样多的，消耗盐酸Na2CO3是NaHCO3的2倍