一道化学题，求解，给出过程

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 19:36:00
将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL8mol/L的硫酸（过量）中以制取二氧化硫气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的总物质的量浓度为0.2mol/L，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，试计算：
（1）溶液中硫元素的质量。
（2）在标准状况下，可收集到二氧化硫气体多少升？
过程！！！！！！！

⑴26.24 g ⑵1792 mL
依题意列出反应方程式：
Na2SO3+H2SO4---Na2SO4 + SO2(g）+H2O
反应完毕，溶液中含+4价硫元素，说明NaSO3有剩余，且剩余0.2mol/L*0.1L=0.02mol,故参加反应的NaSO3有(12.6/126)-0.02=0.08mol.
（1）溶液中硫元素的质量
依方程式知，每有1molNa2SO3反应，溶液中硫元素就减少1mol（变成SO2气体），反应前硫元素有12.6/126+0.1*8=0.9mol,而由上述知共有0.08molNa2SO3参加反应，故反应完毕溶液中硫元素质量为
（0.9-0.08)*32=26.24g
（2）标况下SO2气体体积
依方程式知生成0.08molSO2，故标况下SO2气体体积为22.4*0.08*1000=1792ml

硫元素 守恒计算 列出反应方程式

自己算 别养成懒惰得习惯

用S元素守恒就可以很简单的算出，太懒了
不想算就别算了
还拿出来问