08中考化学一道题(有问题原卷)

(1)质轻;铝合金窗
(2)大;
(3)CO2;H2O;
(4)A,F;
(5)在试管口放一燃着的小木条，如果木条熄灭，则CO2已满
可以写防锈,生成的氧化铝是致密氧化膜,阻止了其与氧气等反应.
要做对比实验,证明该反应一定需要氧气参与!

哪道题啊？？？？？？？？？？
(1) 熔点高性质活泼 制取金属
（2）大
（3）H2O CO2
(4) 1
(5)在试管口放一燃着的小木条，如果木条熄灭，则证明CO2已经充满试管。

不行
A F 对
没有水不 腐蚀 只有水也不腐蚀
先称量A中金属的质量，再称量F中金属的质量，对比就可以知道是否有O2参与了

1.导电性
做电缆导线
2.大
3.推测一:H2O,CO2
推测二:其实，主要的钢铁的腐蚀是电化学腐蚀
钢铁在潮湿空气里，其表面因吸附作用而覆盖一层极薄的水膜、水微弱电离产生少量H+和OH-，同时由于空气中CO2的溶解，水里H+增多

H2O+CO2H2CO3H++HCO3-

这样表面就形成了一层电解质溶液薄膜，它跟钢铁里的铁和杂质或碳就形成了无数微小原电池。其中铁为负极，碳为正极，发生原电池反应：

(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H++2e=2H

2H=H2↑

随着H+浓度的降低，水的电离平衡向右移，OH-浓度逐渐增大，则OH-与Fe2+结合生成Fe(OH)2。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe(OH)2被空气中氧所氧化生成氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓这样钢铁表面即产生了铁锈。上述这种腐蚀过程中有氢气放出，叫做析氢腐蚀。

析氢腐蚀是在较强的酸性介质中发生的，如果钢铁表面形成的电解质薄膜，呈很弱的酸性或中性时，负极仍是铁被氧化成Fe2+，而在正极的主要反应则是水膜里溶解的氧气得电子被还原：(-)Fe-2e=Fe2+ (+)2H2O+O2+4e=4OH-这种由于空气里氧气的溶解促使