关于电池的化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 10:04:07
科学家最近发明一种新型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700度,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知改电池的总反映为2H2+O2====2H2O,负极反映为H2+CO3离子-2e====H2O+CO2,则下列推断正确得是
1 正极反应为4OH离子==O2+2H2O+4e
2 放电时CO3离子向负极移动
3 放电时CO3离子向正级移动
4 电池供应1mol水蒸气,转移的电子数为4mol

这提的每个选项怎么分析啊

该电池中电解质是熔融的K2CO3，就不可能有OH-，1错
负极消耗碳酸根，正极生成碳酸根，碳酸根有正极移向负极，2对3错
生成1mol水转移电子2mol，4错

电解质是K2CO3，不能代表就不可能没有OH-。因为他溶于水，不可能浓度是100%，有水，而H2O可以电离H+，OH—。我到是觉得O2怎么得的。