H2O是不是8电子结构?

不是 一： 形成8电子稳定结构的元素特点：
1.1 当最外层电子数（M）层小于4时，1.2 次外层应为8电子。
1.3 当最外层电子数大于或等于4时，1.4 次外层不1.5 一定是8个电子，1.6 可以是2（L）层，1.7 可以是8（ⅠA、ⅡA）或18个电子（ⅢA~ⅦA ，1.8 N层以后的电子层）
二： 判断化合物是否具有8电子稳定结构方法：
2.1 离子化合物的判断方法：
阳离子:次外层电子数+最外层电子数-化合价=8
阴离子:最外层电子数+化合价 =8
例1:判断Mgcl2、Fecl3、Alcl3三种物资组成元素是否都具有8电子结构。
解析： Mg2+: 8+2-2＝8
Fe3+: 14+2-3=13
Al3+: 8+3-3=8
Cl-: 7+ -1 =8
∴Mgcl2、Alcl3两物质各元素满足8电子结构
Fecl3 各元素没有满足8电子结构。
共价化合物的判断方法；
最外层电子数＋|化合价|=8
例 2 SO2 CS2两种物质各元素是否满足8点电子结构
解析： SO2: S: 6+4=10
O: 6+ -2 =8
CS2: C: 4+4=8
S: 6+ -2 =8
∴ CS2是满足8电子结构
特殊类型化合物的判断方法：
对氧化物和稀有气体的判断：
3.1 过氧化物：
阳离子： 次外层电子数+最外层电子数-化合价数＝8
阴离子： 最外层电子数+ 化合价 +共有电子对数＝8
Na2O2: Na+: 8+1-1=8
O22-: 6+ -1 +1=8
属于8电子结构
3.2 稀有2 稀有气体的形成的化合物判断：
由于价键的形成而使稀有气体元素的原子最外电子层上电子数，肯定不为8电子结构。
如：XeF2中Xe元素的最外层电子数不满足8电子结构。
3.3 非金属氢化物都不是8电子结构（因