某混合物中只含Fe2(SO4)3he FeSO4，已知硫元素的质量分数为a%，则铁元素的质量分数为多少

硫元素的相对原子质量为32，氧元素为16，刚好有倍数的关系，可以从这里着手解题。
此时硫元素质量分数已知，只要将氧元素的质量分数求出，就能求出剩下的铁元素质量分数。

在硫酸根离子中，1个硫对应4个氧，乘上相对质量得出在硫酸根离子中，硫和氧的质量比为（1*32）：（4*16）=1：2
这里除了硫酸根离子之外没有别的粒子含有硫元素和氧元素。
所以在整个混合物中硫和氧的质量比都为1：2
硫元素为a%，则氧元素的质量分数为2a%
再将总和减去硫的和氧的，剩下的就是铁元素的质量分数——Fe%=(100-3a)%

S元素只存在于SO4中
所以硫酸根离子质量分数为a%*(32+16*4)/32=3a%
剩下的质量全是铁元素的
所以Fe%=(100-3a)%