强酸制弱酸的原理

分两种情况：
1.弱酸在溶液中不完全电离，弱酸盐在溶液中水解。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时，弱酸根便与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子，剩余的弱酸盐的阳离子便与强酸根结合生成强酸盐，这样便达到了强酸制取部分弱酸的目的。
例：把盐酸加入醋酸钠溶液中，能够部分生成氯化钠和醋酸。
2.弱酸在溶液中不稳定，容易从溶液体系中脱离出去。当把强酸加入弱酸盐的溶液中时，弱酸根与强酸电离出的氢离子结合生成弱酸分子，弱酸分子不稳定，易从溶液中脱离或是分解，从而使强酸和弱酸盐的反应持续进行，这一种情况反映较彻底。
例：把稀硫酸加入碳酸钠溶液中，能剧烈反应生成硫酸钠、二氧化碳和水。

弱酸主要以分子状态存在，强酸主要以离子状态存在。
若离子相结合放出能量（形成化学键释放能量是普遍规律），就可以降低整体的能量，能量要是越低，体系就越稳定，就越容易形成，所以就有了“强酸制弱酸”

强酸完全电离，弱酸形成分子，这样能降低整个反应体系的能量