化学题求解 跪求！在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 00:06:45
要快一点呀 急用！将一些氧化铜粉末加入到100g质量为4%的硫酸铜溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入Wg铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到的干燥固体仍是Wg。计算：（1）原先氧化铜的质量（2）最后的得到溶液中溶质的质量分数（3）当W为多少时才能满足加入铁粉和得到的固体质量

1）设生成铜质量为m1 g，未参加反应的铁的质量为m2 g。
根据题意得硫酸物质的量为1/7mol
参加反应的铁的质量为56*1/7 g =8 g
铁的总质量为 8 g + m2 g = W g
反应后仍为 m1 g + m2 g = W g
所以铜的质量为8 g，对应的氧化铜的质量为10 g
2）最后的溶液就是氧化亚铁溶液
原有水86g。生成水的反应只有氧化铜和稀硫酸的反应，所以算出生成水
2.25g。溶质硫酸亚铁质量为152*1/7 g=21.71g。
所以溶质质量分数为19.7%
3）应该是W为何值吧
由以上得氧化铜消耗的硫酸物质的量1/8mol。所以加入的铁必须能消耗完剩下的硫酸和硫酸铜。
也就是说要能把全部的硫酸根离子结合，即有1/7mol的铁。
所以W>=8 g
W值大于或等于8 g

看看参考资料。
一个是硫酸铜溶液。一个是稀硫酸。
和硫酸铜溶液反应有点怪怪的，但也能缓慢发生

(1)设原先氧化铜的质量是x 写方程式 计算
答：原先氧化铜的质量是11．43g
(2)最后得到的溶液中溶质是CuSO4 溶质的质量分数为(22.86/11.43+100)X100%=20.52%
(3)根据铜与铁密度计算
由于过程重复字符太多,所以回答不上