升高温度对提高所有化学反应速率都有效吗

正逆反应速率都增加
平衡移动方向不确定

都有效
反应速率与m+n和p+q的值没有什么关系的吧。。。。
反应速率和参加反应物质的物质的量、温度及压强有关。
例如你这个可逆反应：
mA+nB=pC+qD
既然是可逆的，同时也可以写成：
pC+qD=mA+nB
这样的话就可以分开来看（假设反应开始前反应物只有A和B）：
mA+nB=pC+qD这个方程式中根据物质A和B的浓度、压强不同，所生成C和D的速度就不同，而随着反应的继续，A和B的浓度在不断减少，因此若其他外界条件不变，生成C和D的速率在不断下降；
而由于反应的继续，C和D的浓度在不断的增加，因此：
pC+qD=mA+nB这个反应所生成的A和B的速率也在不断的增加。
而当第一个反应每有m个A和n个B反应生成p个C和q个D时，同时反过来有p个C和q个D反应生成m个A和n个B，这样就算是正逆反应速率相等，反应达到平衡（此平衡为动态平衡）。

不全是,要看是什么了,有的反应必须要在高温下进行,有的温度高了反映速率反而会变慢

不是的
有少数反例：
2NO+O2=2NO2温度升高，速率反而下降

不可以说得这么绝对
在物理化学上，温度与反应速度的关系有5中。
大多数常见反应属于升温加快，但也有一些反应不同，比如用酶催化的反应（中学生物里很常见），升温后就是先加速后减速。
甚至有些反应会随温度升高而速率下降，比如2NO+02=2NO2,由于其特殊的机理（化学家推测的）而与众不同。

都有效，化学反应速率有个阿尔尼乌兹方程，
对于ax+by=cz
V=k[x]^a*[y]^b
其中k=A*e^(RT/Ea)
[x]、[y]是对应的浓度，a、b是方程式系数，e是自然对数的底，R是标准气体常量，T是绝对温度，Ea是反应活化能，A是前因子。
可以看出升高温度，使用适当的催化剂（降低活化能），增加反应物浓度，都可以加快反应速度。至于真正的反应速度还要考虑同时发生的逆反应速率，公式相同。