一道化学题. 高手帮下忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 08:37:13
20.7ml密度1.09g/cm⒊饿硫酸溶液,恰好与40ml1.5mol/L的氢氧化钠溶液发生中和反应,该硫酸溶液的质量分数是多少
说下过程啊

40ml 1.5mol/L的氢氧化钠溶液中NaOH的物质的量为0.06mol，中和时需要的H2SO4的物质的量为0.03mol。

硫酸溶液的质量分数：（0.03mol*98g/mol)/(20.7ml*1.09g/cm3)
=13%

13%

设硫酸溶液的质量是x
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
1..........2
X/98.......0.04*1.5

X=2.94g

质量分数是：2。94/（20。7*1。09）*100%=13%

有一个简便运算公式
可以不用以氢氧化钠的量计算
要求把各数据换算为国际单位
w=1000*密度*体积/硫酸的摩尔质量
=1000*1.09*0.0207/98
=23%