1道化学题 急!!!!!!!!!!!!

往Na2CO3和Na2CO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后，会有BaCO3和BaSO4两种白色沉淀生成，其中碳酸钡溶于稀硝酸而硫酸钡不溶于。所以经过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g即为硫酸钡质量。
根据硫酸根离子守恒，得到：
n(Na2SO4)=n(Ba2SO4)=4.66/233mol=0.02mol
碳酸钡的质量为
m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g
根据碳酸根离子守恒，得到：
n(NaCO3)=n(BaCO3)=9.85/197=0.05mol
最后，再根据公式c=n/v得
c(NaCO3)=0.05/0.05=1mol/L
c(Na2SO4)=0.02/0.05=0.4mol/L

（2）
n（CO2）=n（CO3 2-）=0.05mol
所以V（CO2）=0.05*22.4=1.12L

解：Na2CO3和Na2SO4的混合溶液加入过量BaCl2溶液后。反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀。因此得到的14.51g白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡。加入稀硝酸时。碳酸钡与硝酸反应生成的二氧化碳气体。而硫酸钡是不溶于稀硝酸的。因此沉淀4.66g是硫酸钡。故得：
设：生成4.66g的硫酸钡沉淀时。需硫酸钠的物质的量为nmol
Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl
1mol 233
nmol 4.66g

即原溶液中硫酸钠的物质的量浓度=
故得到14.51g白色沉淀中含碳酸钡沉淀的质量是：14.51g－4.66g = 9.85g
设：9.85g的碳酸钡与硝酸反应可生成二氧化碳气体的体积为VL。
BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2 + CO2↑+ H2O
197 22.4L
9.85g