求2道高中化学题解惑

1、反应是否达到平衡与化学计量数没有关系，记住：平衡状态是指一个各组分的物质的量＼物质的量浓度＼体积分数＼转化率不变，总之是一个物质外表特征不再变的动态平衡．
2、反应速度与外界因素中的浓度＼温度有关，实质是分子间的碰撞机率发生改变，浓度就是分子密聚程度，温度决定分子运动速度．
体积不变增加不反应物质，对分子间碰撞机率没有影响．故对速率无影响，也就不会影响平衡，即平衡也不会移动．
若压强不变充入不反应气体，导致各反应物分子间的距离变大，减少分子的碰撞，即速率减少，逆反应减少得更快，平衡向正方向进行．

1.从平衡状态的定义出发：正、逆反应速率相等，各物质的量（浓度）均不再变化 又怎么能“物质的量浓度‘变化’表示的反应速率的比为2：2：1”呢？

2.要理解压强对平衡产生影响的本质是它引起了浓度变化 虽冲入了气体 但反应体系中的物质浓度均未发生变化 所以这种条件不会加快反应速率

1、平衡指正逆反应速率相等，注意是正逆速率而非单个物质的不知正逆的速度……
2、其实反应速率在压强方面正确的来说是分压。固定容器中即使冲入惰性气体，对于反应气体来说，其各自的压强未变，反应速率也就不会变

1.错误这个比值在任何情况下都为2：2：1
2.本反应为体积增大的反应，充入“惰气”反应物的气压增加量小于生成物，不能加快反应速率反而会有所下降。

第一个没看懂，
第二个是因为对于反应物来说压强变大，可是对于生成物也是压强变大呀 所以没什么影响

1:化学反应各物质反应速率之比为其计量数之比，所以任何时候这个反映的速率比都是2：2：1
2：压强是增大了，但没有增大单位体积内反应物浓度，所以不能提高反应速率