为什么盐溶液会显酸性或碱性

阳离子水解为弱碱，使溶液呈酸性；或酸根离子水解为弱酸，使溶液呈碱性。总之是水溶液中水电离后剩余的氢离子和氢氧根离子不平衡，使得溶液呈酸性或碱性
中性及阳离子和阴离子均不电离或电离能力相同

通俗地讲，弱酸盐的酸根夺取了水分子中的氢，使溶液中的氢氧根浓度大于氢离子浓度，因而溶液呈碱性。形象地说就是氢氧根离子来自水分子。

高二会讲到.弱碱阳离子水解使溶液呈酸性,如硫酸铜溶液成酸性, 弱酸根离子水解使得溶液呈酸性,如碳酸钠溶液呈碱性. 强酸酸根离子不水解,强碱阳离子也不水解. 显中性是因为阴阳离子均不水解,如NaCl,或两者都水解且水解程度相同,如醋酸铵(C2H5COONH4)

当溶液中的氢离子浓度大于氢氧根时
溶液呈酸性，反之，呈碱性
ph值，就是用氢离子浓度定义的

这个问题问得好，如果这个盐是强酸弱碱盐，比如硫酸铵，那个这个盐得溶液会体现出酸的性质；如果这个盐是强碱弱酸盐，比如醋酸钠，那个这个盐的溶液就显示出碱的性质，像盐酸硫酸这类盐溶液就是中性的了，简单概括一句话：谁强显谁性！

盐类水解了吧 像MgCl 2 溶于水电离产生Mg2+ 和Cl- Mg2+和水电离出的OH-结合生成沉淀 然后水中的OH-减少 相对来说H+就较多 所以MgCl 2 （aq）显酸性 应该是这样的吧……