一道化学题目! 高手来

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 23:46:33
19gNaHCO3和Na2CO3的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下得到4.48LCO2.〔1〕求混合物中各成分的质量?〔2〕如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L,最少需要多少毫升盐酸?

用十字交叉法
同样得到4.48LCO2需NaHCO3 16.8克，Na2CO3 21.2克
16.8 2.2
19
21.2 2.2
所以两者物质的量比1：1
质量分别为8.4克，10.6克

最少需0.3mol盐酸，即600mL

这么简单的化学题都不会？那你考试甭想过了。回去看看课本上的例题。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
84
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106

设NaHCO3 的质量是x
x/84+(19-x)/106=4.48/22.4
x=8.4

Na2CO3:19-8.4=10.6g

n(HCl)=8.4/84+2*10.6/106=0.3mol
V(HCl)=0.3/0.5*1000=600ml

由于盐酸足量，所以反应生成的为NaCl.H2O CO2
CO2=4.48/22.4=0.2mol
19gNaHCO3和Na2CO3
所以设NaHCO3=x,Na2CO3=y
84x+106y=19
x+y=4.48/22.4=0.2
所以x=0.1,y=0.1
Na有0.1+0.1*2=0.3mol
根据最后的守恒可以知道Cl的摩尔质量和Na的摩尔质量相等。所以H的摩尔质量也为0.3mol.
则需盐酸600mL

十字交叉法最好