分子动理论

分子动理论一共三条：
（1）物体是由大量分子组成的；（注意物理学中的分子和化学中的分子的含义不一样：物理中指：组成物质的分子、原子、离子、电子等微粒都称为分子）
（2）（由扩散的现象）——我们可以知道组成物质的分子在不停息的运动（——温度高，扩散快，分子运动距离——由于分子运动，所以有分子动能。）【由宏观现象反映微观特点的研究方法，由相应的微观特点，决定分子具有相应的能量】
（3）分子间有相互作用力（也由相应的宏观现象反映，如拉伸物体需要力，说明分之间存在引力，压缩物体也需要力，说明分之间存在斥力），由于分之间有相互作用力，当分之间距离发生改变时便要做功，即对应说明分之间有分子势能。

分子动理论

对于分子的定义，化学上认为，分子是物质中独立地、相对稳定地存在并保持其组成和化学性质的最小微粒。而分子动理论中，把“做热运动并遵从相同规律”的微粒统称为分子，它包括了化学上的分子、离子、原子。

人们对于分子的热运动的研究在19世纪中期后进入了理论化阶段。克劳修斯、麦克斯韦、玻尔兹曼、范德瓦尔斯等人运用分子动理论的观点定量地讨论了有关气体的问题，取得了巨大的成功，范德瓦尔斯还因为建立了非理想气体的状态方程而获得了1910年的诺贝尔物理学奖。统计平均是分子动理论的基本思想和研究方法，理论的定量部分采用了概率统计的数学工具。

分子动理论包含三个基本观点。①物质由大量分子组成。组成物质的分子数目的“大量”和分子的“小”是对应的。②分子永不停息地做无规则运动。通过扩散现象和布朗运动就是分子无规则运动的宏观体现。分子运动越剧烈，物体温度就越高，故称为“热运动”。③分子间存在着引力和斥力。斥力和引力是同时存在的，且均随着分子间距离r的增大而减小，只是斥力较引力对r值更为敏感。因此当r小于某一值r0（即平衡位置）时，分子间的合力表现为斥力；当r大于r0时，分子间的合力表现为引力。