为什么浓硫酸和Cu或NaCl的反应不能写离子方程式

(1）离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
(2）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(如H2S、HClO、H2SO3等）、弱碱(如NH3·H2O）等难电离的物质必须写化学式。
(3)多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，如NaHSO3溶液和稀硫酸反应.
【①通常不在溶液中进行的电解质之间的反应,不能写离子方程式。 ②浓硫酸主要以分子形式存在不能写成离子形式,浓硝酸、浓盐酸写成离子形式。 ③对微溶物质,用离子符号还是用分子式要视情况而定。】

你可以这样去理解
首先，分析一下浓硫酸与铜发生反应的过程：
反应可以分两步：1 H2SO4 + Cu = CuO + SO2 +H2O
2 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
在第一步反应中，体现了浓硫酸的强氧化性，此时参与反应的是硫酸分子。不能写成离子反应式。
在第二步反应中，体现了硫酸的酸性，是已经电离的硫酸中的氢离子起作用，所以可以写成离子反应式。
但是总的反应就不能写成离子反应式了。

浓硫酸与氯化钠的反应也是同样的道理，起氧化性作用的硫酸是以分子形式起作用的，所以不能写成离子反应式。

高中阶段有个规律，凡是有浓硫酸参与的反映均不能写成离子反应式。
一般的规律可部分参考楼上的。

因为浓硫酸几乎不含水分
所以它不会发生电离形成离子
所以不能写离子方程式