化学问题sos!!

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2和水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢通过无水CaCl2时，Cacl2增重25.2g原混合气中CO2的质量？（ ）
A.12.5g
B.13.2g
C.19.7g
D.24.4g
答案是B，但我不知道为什么，求过程及思路，谢谢！

这个简单

因为是无水cacl2,所以增加的质量全是水的

所以水为25.2/18=1.4mol

所以nH=2.8mol

所以n甲烷=2.8/4=0.7mol

设有co xmol co2 y mol

x+y=0.7

28x+44y=49.6

解xy就出来B了

H20质量为25.2g 1.4mol m(CO)+m(CO2)=24.4g
所以n(H)=2.8mol
n(CH4)=2.8/4mol=0.7mol
n(C)=0.7mol
设n(CO)=x mol ,n(CO2)=y mol
x+y=0.7
28x+44y=24.4
x=0.4mol
y=0.3mol
所以m(CO2)=0.3*44g=13.2g

氯化钙增加的质量是水蒸气的质量则水物质的量是1.4mol
水中的氢全部来自甲烷，氢的物质的量是2.8mol.
设co是m mol,co2是n mol.
CH4中C:H=1:4
4(m+n)=2.8 44m+28n=49.6-25.2
m=0.3mol
M(CO2)=44×0.3=13.2g

用高中的知识解答当然简单啦。不过用初中所学知识也可以做的。下面就初中方法解答一下，希望对你有所帮助。
据质量守恒定律水中的氢来自CH4设CH4有X克则有：
X*4/16=25.2*2/18
X=11.2

设CO2有a克， CO有b克．据C守恒有：

a*12/44 +b*12/28 =11.2*12/44
a+b=49.6-25.2

a=13.2 b=11.2
即CO2质量为13.2克

各位，你们是使用高中的方法解题，我想知道楼主你是高中生吗？应该作出声明才是。
如果是初中生可就不是这么看待这道题了。