一题化学题（初三）

2g 解题过程：
反应后Fe，Mg，Zn分别变为FeSO4，MgSO4，ZnSO4，且三种金属与H2SO4反应的物质的量比都为1：1 所以可知m（SO4）＝136g-40g=96g ∴m(H2SO4)=98g

X+H2SO4=XSO4+H2↑（X为Fe或Mg或Zn）
96 2
96g m(H2)
∴m(H2)=2g
参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/26101598.html?si=2

2g

Mg~(SO4)2-~H2 所以x mol的Mg会增重96*x g,放出2x g H2
同理
y mol Al对应增重96*(3y/2) g, 放出2*(3y/2)g H2
z mol Zn对应增重96*z g, 放出2z g H2

40g+96(x+3y/2+z)=136g
m(H2)=2(x+3y/2+z)=2g

很简单的题吗,像这样的提你要自己做,锻炼锻炼嘛,如果你要是光问的话,到了高中化学就没法学了.

2g
136g-40g=96g
98-96=2g

Mg、Al、Zn的混合物与足量的稀硫酸完全反应,
生成MgSO4,Al2(SO4)3,ZnSO4
所以SO4的质量为136g-40g=96g
硫酸的质量为96g/（96/98）=98g
氢气的质量为98g*（2/98）=2g

2g