高中化学高手来

2NaHCO3== Na2CO3+H2 O +CO2↑ ①

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2 O ②

①+②得总反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

利用恰好完全法判断过量：设:21g混合物恰好完全反应生成H2O的质量为x

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

124 18

21g x 解得x≈3g

m(失重) = m(原)－m(剩)，

<3g，NaOH过量，按①式反应，剩余固体为Na2CO3和NaOH。

m(失重)=3g，恰好按①式反应，剩余固体为Na2CO3。

>3g，NaHCO3过量，按①②式反应，剩余固体为Na2CO3。

现已知m(失重)=21g－19.2g=1.8g<3g，故NaOH过量，按①式反应。

设:原混合物中NaHCO3质量为y

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O △m

84 18

y 1.8g 解得 y=8.4g

最后求得混合物中NaOH的质量分数为60%。

只有碳酸氢钠受热才会分解
2NaHCO3===(加热)Na2CO3+CO2+H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
叠加得到 2NaOH+2NaHCO3===2Na2CO3+2H2O
减少的质量就是水的质量 减少了1.8g 即是0.1mol
所以 氢氧化钠为0.1mol
碳酸氢钠为0.1mol

氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以减少的重量就是水的重量。分两种情况：1，氢氧化钠过量2碳酸钠过量。具体的数自己算把

NaOH+NaHCO3----->Na2CO3+H2O
40g+84g=124g,失去质量18g.
21-19.2=1.8g
18/124 > 1