一道高一化学题，急急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 03:13:28
在常温常压下将16ml的H2,CH4,C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃使之完全燃烧，冷却后发现总体积比原来缩小了26ml，则此混合气体中CH4的体积为（ ）
A.2ml B.4ml C.8ml D无法计算

能算！！！

CH4+2O2==CO2 +2H2O 3变为1 ,,, 1个CH4减少2

2H2 +O2==2H2O 3变为0 ,,, 1个H2减少1.5

2C2H2+ 5O2 ==4CO2 + 2H2O 7变为4 ,,, 1个C2H2减少1.5

现在16减少26 所以一体积减少1.625

用十字相乘！
2 ,,, 0.125
1.625
1.5 ,,, 0.375
所以CH4占四分之一

选B

只能知道H2和C2H2共12ML 不能知道具体它们有多少

所以问题也只问了CH4！！
o(∩_∩)o...

没有氧气的话，应该是不会燃烧的，有氧气，都会燃烧，所以无法计算
你那题目好像是说有8ml的氧气参加了燃烧