一道化学题,写明过程哈

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 09:38:38
某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生co2的物质的量之比为6;5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为?

写明过程,若一点就通,可以考虑给你加分.

碳酸根x HCl:CO2=2:1
碳酸氢根y HCl:CO2=1:1
所以有碳酸根1份,碳酸氢根4份.(2x+y=6,x+y=5)
故二价金属碳酸盐和碳酸氢盐为 1:2

碳酸盐和H 1：2生成二氧化碳
碳酸氢盐和H 1:1生成二氧化碳
根据化学化十字交叉
碳酸盐 2 0.2 1
1.2
碳酸氢盐 1 0.8 4

所以该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（1：4）

设二价金属碳酸盐和碳酸氢盐分别为Xmol和Ymol.则Xmol二价金属碳酸盐和足量盐酸反应消2XmolH+,同时产生XmolCO2.
Ymol碳酸氢盐和足量盐酸反应消耗YmolH+,同时产生YmolCO2.有化学反应方程试和物料守恒有如下关系:
(2X+Y)/(X+Y)=6/5
解得
X/Y=1/4