UC知道砷酸、磷酸酸性比较
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 21:35:36
按照高中教科书及经典理论，砷酸酸性弱于磷酸。
但如果算其电离常数则：
砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21
磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22
可以看到，砷酸酸性强于磷酸，为什么？
但如果算其电离常数则：
砷酸：K=K1*K2*K3=6.3*10^-3*1.0*10^-7*3.2*10^-12=2.016*10^-21
磷酸：K=K1*K2*K3=7.6*10^-3*6.3*10^-8*4.4*10^-13=2.1*10^-22
可以看到，砷酸酸性强于磷酸，为什么？
砷原子半径大对电子束缚能力不够，使得氧氧原子的电子云密度增加，导致氧原子对氢原子的共价键键能降低，使氢更易电离~
好象硒酸酸性比硫酸强
一般判断一种酸的酸性分情况::
1.一元酸和多元强酸直接从电离常数大小比较.
2.多元弱酸的话,一般只看它的一级电离常数,因为一级电离常数比后面的电力常数大很多.谁的一级电离常数大,谁的酸性强
明显磷酸7.6*10^-3>砷酸6.3*10^-3
因此还是磷酸酸性强.