在空气中放置一段时间的KOH固体,经过分析可知其中含水a%,含K2CO3b%,其余为KOH

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/05/26 14:34:43

取此样品mg溶于100ml1mol/L的H2SO4中,所得溶液中剩余的H2SO4溶液需加ngKOH才能完全中和,然后将溶液蒸干,可得固体(不含结晶水)的质量为?
要有过程,尽快,准确,谢谢啦!
不要太复杂,快点帮助下,简单点,谢啦,有+分!!

所得固体为K2SO4. mg样品中K2CO3为mg*b%,为
mb/13800mol,K为(mb/13800)/2mol=mb/27600mol,KOH为mg*(1-a%-b%),为m*(1-a%-b%)/56mol=(100-a-b)m/5600mol,K为m/5600mol,加入的KOH为n/56mol,所以所得固体K2SO4为[mb/27600+(100-a-b)m/5600+n/56]/2mol,质量为[mb/27600+(100-a-b)m/5600+n/56]/2*174=[mb/27600+(100-a-b)m/5600+n/56]*87g.自己算