同种元素不同价态之间若发生反应,元素的化合价只靠近而不交叉;同种元素,相邻价态不发生氧化还原反应

知道你们有没有学过一条氧化还原的重要规则，那就是，同一种元素不同化合价之间发生氧化还原时，他们的化合价变化只靠拢不交叉
也就是说NH4 中的-3 价 氮 和NO3 中的+5价氮 分别向 -3 和+5 之间的化合价运动（ 氮在这个区间内有 0 价 +3价等数个价态）如果-3 升到0价 那么+5 不可能降价超过0价 （即不交叉） -3 价如果变成 +5价
氧化剂本身是+5价也就是说化合价发生了交叉，所以不可能，这是氧化还原归宗的最基本原则 以后学下去可以从能量得角度来解释

关于“相邻价态不发生氧化还原反应”这个问题，即SO2与H2SO4不反应，前者硫为＋4价，后者硫为＋6价，硫无＋5价，所以＋4、＋6价为硫的两个相邻价态，若两者发生氧化还原反应，只能＋6～＋4，＋4～＋6，等于没反应，还是原来两样东西。（这也就是为什么SO2气体可以用浓H2SO4干燥的原因）

变价元素相邻化合价间不反应！