UC知道（高二化学）酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度...?
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 11:40:51
为什么 酸性与碱性稀溶液中的H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 呢，为什么不是大于这个常数呢？
在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已经达到 1*10^-7了吗，在
酸性与碱性稀溶液中又电离出 H+ 或 OH- ，那么酸性与碱性稀溶液中 H+ 或 OH-浓度应该都大于 1*10^-7了，也就是说 酸性或碱性稀溶液中H+ 和 OH-浓度的乘积是大于 1*10^-14 了的啊？我这么分析有什么不对吗？
麻烦大家帮忙讲解一下，好吗？
在中性溶液或纯水中 H+ 和 OH- 的浓度不是已经达到 1*10^-7了吗，在
酸性与碱性稀溶液中又电离出 H+ 或 OH- ，那么酸性与碱性稀溶液中 H+ 或 OH-浓度应该都大于 1*10^-7了，也就是说 酸性或碱性稀溶液中H+ 和 OH-浓度的乘积是大于 1*10^-14 了的啊？我这么分析有什么不对吗？
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常温下H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-14 ，随温度升高，这个乘积也会变大，100度时H+ 和 OH-浓度的乘积常数是 1*10^-12
酸性溶液中的OH-和碱性溶液中的H+是由水电离出来的，大量存在于酸性溶液中的H+和碱性溶液中的OH-抑制了水的电离。如在1mol/L的HCl中，[H+]=1 mol/L,[OH-]=10^-14 mol/L,[H+][OH-]=10^-14
在酸或碱溶液中因为大量电离出某一种离子，因而抑制了水的电离，水的电离大量减少，因此水电离出的离子数就减少，但是在计算时为了方便，某一离子的浓度用酸或碱的表示，浓度积不变，以求出水电离出的另一种离子浓度。这样计算误差很小。懂了吗？书上有的，再好好看看书！
简单说吧，温度不变的情况下，水的离子积Kw是个常数。
由于水的电离平衡，当H+增多时，OH-就减少；当OH-增多时，H+就减少。但它们的浓度积保持不变。
水的离子积Kw是温度的函数，只与温度有关，常温下（25摄氏度）水的离子积为1*10^-14 ，但是随温度的升高，Kw也会升高，100度的时候是1*10^-12。
酸碱抑制水的电离，比如加酸，水的电离平衡逆向移动，氢氧根的浓度降低，氢离子的浓度因算电离出的氢离子而升高，总的Kw不变。
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