已知1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量，但是Zn与稀硫酸的反应不一定放出热量

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 20:29:24
已知1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量，但是Zn与稀硫酸的反应不一定放出热量
为什么?麻烦详细解释一下~

Zn与H2SO4能发生反应是因为该反应吉布斯自由能△G<0,所以1 molZn与1 mol H2SO4的能量大于1 mol ZnSO4与1 mol H2的能量

△G=△H-△S
反应放出气体，故熵增，△S>0

△H=△G+△S,不能确定。Zn与稀硫酸的反应不一定放出热量（△H为焓变，决定放热与否）

Zn与H2SO4反应是放热反应，楼主你搞错了吧！！

因为Zn与H2SO4的反应氧化还原反应（置换），绝大部分的氧化还原反应都是放热的【Zn与H2SO4不是特殊的例子】
当然也有特殊的，例如H2还原氧化铜是吸热反应，C与H2O反应（水煤气）都是特殊的吸热反应中的置换反应

返回题目，Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
根据题目给出的条件得知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以由高能量变为低能量的需要放出能量