UC知道一道初3化学题谁能为我解释下？
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 00:08:54
初三化学题(化学方程式解答)
悬赏分：5 - 解决时间：2006-8-9 18:55
把一包含杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参与反应)若向其中一份中加入稀盐酸,充分反应后得到0.4g不溶物,向另一份中加入足量的氧化铜溶液,充分反应后得到不溶物3.6g,求原样品中铁粉的质量
提问者： txws0 - 试用期 一级 最佳答案
解:在一份中的:
充分反应后得到0.4g不溶物→m(杂质)=0.4g
设m(Fe)=xg m(Cu)=3.6-0.4=3.2g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu↓
160 56 152 64
xg 3.2g
→56/xg=64/3.2g→x=2.8g
所以一份中m(Fe)=2.8g，总共共有5.6g
答:原样品中铁粉的质量为5.6g 中的160 56 152 64是怎么来的？
悬赏分：5 - 解决时间：2006-8-9 18:55
把一包含杂质的铁粉样品分成质量相等的两份(杂质不溶于水,且不参与反应)若向其中一份中加入稀盐酸,充分反应后得到0.4g不溶物,向另一份中加入足量的氧化铜溶液,充分反应后得到不溶物3.6g,求原样品中铁粉的质量
提问者： txws0 - 试用期 一级 最佳答案
解:在一份中的:
充分反应后得到0.4g不溶物→m(杂质)=0.4g
设m(Fe)=xg m(Cu)=3.6-0.4=3.2g
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu↓
160 56 152 64
xg 3.2g
→56/xg=64/3.2g→x=2.8g
所以一份中m(Fe)=2.8g，总共共有5.6g
答:原样品中铁粉的质量为5.6g 中的160 56 152 64是怎么来的？
Cu的相对原子质量为64，S的相对原子质量为32，O的相对原子质量为16，Fe的相对原子质量为56
CuSO4的相对分子质量为64+32+16*4=160
FeSO4的相对分子质量为56+32+16*4=152
-_-b
@#￥%……&*（*&……%￥
大哥你会做题不知道相对分子质量
它是相对分子质量,
Cu 64
S 32
O 16
Fe 56
例如一个CuSO4分子就是一个Cu分子、一个S分子和四个O分子构成的，其质量为64*1+32*1+16*4=160
依次类推即可算出Fe为56 FeSO4为152 Cu为64
查元素周期表ke知道Cu 64 S 32 O 16 Fe 56
Mr(CuSO4)=64+32+16*4=160
Mr(Fe)=56
Mr(FeSO4)=56+32+16*4=152
Mr(Cu)=64
就是这样来的！！