把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL溶液中,溶液的导电能力变化不大的是?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/18 21:57:13
A.自来水
B.0.5mol/L的盐酸
C.0.5mol/L的醋酸
D.0.5mol/L的氯化铵溶液

A导电能力增强
B反应生成了0.05mol的NaCl，浓度还是0.5mol/L，导电能力不变
C反应生成了0.5mol/L的CH3COONa，CH3COOH的电离程度很小，但是CH3COONa的电离程度很大，所以导电性还是增强
D反应生成了0.5mol/L的NaCl，应该和NH4Cl的导电程度差不多，变化也不大
所以本题选BD

额。。。我觉得应该是BCD
C也对啊

浓度只有0.5mol/L啊，CH3COOH还不能完全被电离吗？

应该给个具体数据才好

额。。。我觉得应该是BCD
C也对啊

浓度只有0.5mol/L啊，CH3COOH还不能完全被电离吗？

应该给个具体数据才好
回答者：4evercyy - 同进士出身 七级 7-6 11:48

这个东西不能凭感觉的……醋酸的pKa为4.76 ，也就是大约有1%的醋酸会电离，而CH3COONa是完全电离的，虽然有部分CH3COO-水解成CH3COOH，但同时会产生OH-作为补偿，因此导电能力会显著上升

A 影响很大，会变大很多
B 由于生成的物质也是强电解质，生成前的物质也是强电解质，所以会增加但是增加很小
C 若电解质生成强电解质，会增加导电性
D 强电解质生成若电解质，但是同时生成等量氯化钠填补了起来，所以能力变化也不大

BD
A增大
B不变
C增大
D不变