一道化学题！求助！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 00:39:49
9．(1) 某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子： Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、H+、Ag+、SO42一、HCO3一、OH一、NO3一在下述两种情况中，可能存在于此溶液中的是：
① 当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能存在的离子是____________________
② 当与铝反应后生成AlO2一时，原溶液可能存在的离子是____________________。
(2)拉曼·光谱表明溶液中不存在AlO2－离子，实际存在〔Al(OH)4〕－ 离子,在200mL0.2mol/L Na[Al（OH）4]溶液中逐滴加入0.2mol/L H2SO4溶液250mL，试回答：
①写出分两步反应的离子方程式______________,________________________。
②反应完全后，溶液中Al3+离子与SO42－离子的物质的量之比为___________。

最好是有过程哈! 谢谢

1.
(1)Mg2+ H+ SO42-
(2)OH- Mg2+ NO3-
2.
(1)Al(OH)4-+H+=Al(OH)3(s)+H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(2)n(H+)=0.25*0.2*2=0.1 mol n(Al(OH)4-)=0.2*0.2=0.04 mol
生成Al(OH)3后还剩n(H+)=0.1-0.04=0.06 mol
根据方程式可知，与剩余H+反应的Al(OH)3共有0.06/3=0.02 mol
n(Al3+)=0.02 mol; n(SO42-)=0.25*0.2=0.05 mol
n(Al3+):n(SO42-)=0.02:0.05=2:5

1
(1);mg2+,h+,so4+,
(2);oh-,mg2+,no3-
2;al(oh)3 + (h+)==al3+ +h2o
oh- +h+==h2o
3;2:5