标准状况下,将33.6LCO2通入一定量的Na2O2中,收集到22.4L气体,求反应后气体的组成

2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑.
用极限法，如果CO2完全反应，则有16.8L的O2剩余，如果CO2不反应，则有33.6L的CO2剩余，16.8<22.4<33.6，所以是CO2和O2的混合气体
2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑△V=1（气体系数差量)
.........2..................1
.........x..................11.2
所以x=22.4，即有22.4L CO2反应，生成11.2L的O2，
所以最后气体的组成是11.2L的CO2和11.2L的O2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
根据方程式，若CO2完全消耗，
则生成的O2应为33.6/2=16.8L
22.4L>16.8L,所以CO2没有完全消耗。
所以反应后气体的组成为CO2+O2。

设CO2消耗了XL，则根据方程式，
O2生成了X/2 L。
所以33.6-X+X/2=22。4
X=22.4L，即消耗了1mol CO2
剩余气体中O2为0.5mol，CO2为0.5mol。

0.5mol o2 0.5mol co2