一道初中化学题（要简单过程）

这道题目的关键在于你要知道两个反应的化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
从中不难看出，氧化镁与盐酸反应是不生成氢气的，这就是这道题的突破口。

解：设表面已被氧化的镁条镁的质量为X克
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
X 0.3g
24/X=2/0.3g X=3.6g
故氧化镁的质量为：3.8g-3.6g=0.2g
表面已被氧化的镁条中氧化镁的质量分数为0.2g/3.8gX100%=5.26%
答：镁条中氧化镁的质量分数为5.26%。

5.3%

Mg--H2
24---2
X----0.3
X=3.6
w=3.6/3.8=94.7%
1-0.947=0.053
5.3%

设镁条中氧化镁的质量为x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24－－－－－－－－2
3.8g-x－－－－－0.3g
x=0.2g
镁条中氧化镁的质量分数为0.2g/3.8g*100%=5.26%