化学问一道题。

10:1

PH=5 可知此溶液中 硫酸根离子浓度为1/100000（摩尔/每升）
稀释后为 1/100000*1/500=1/50000000（摩尔/每升）
而氢离子 遵守水的电离平衡 常温下 为1/10000000（摩尔/每升）
1（由于差5倍 所以不能说相似）
2（都很小 大约相等）
因为很久没学了 忘了要求是什么了 所以只能写到这

PH=5的硫酸c(H+)=10^-5，假设是1升，则为10^-5molH+
0.5*10^-5molSO4(-2).稀释500倍后，变为500升。c(H+)=2*10^-8, 这样的话就是碱液了，不可能。因此，必须考虑水的电离。因为酸液无限稀释接近c(H+)=1.0*10^-7,水电离也得c(H+)=1.0*10^-7，故溶液中c(H+)=2*10^-7mol/L.而c(SO4-2)=10^-8mol/L.因此氢离子浓度与硫酸根离子浓度的比值为20：1

比值和没有稀释前的比值一样。稀释500倍后，硫酸溶液的浓度也跟着改变。但溶液稀释后离子还是以均匀的状态存在，所以每mol的溶液离子浓度都相等，固然氢离子的浓度和硫酸根离子的浓度比值还是和之前一样，都是2比1。(个人观点)

只要水中只有H2SO4,那么[H+]:[SO42-]=2:1