有没有人帮我解答呀？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 02:34:35
某溶液中含有钡离子,铜离子,银离子,镁离子等四种金属阳离子,现欲将这四种阳离子逐一沉淀下来.某同学设计了如下四种方案.所选试剂及顺序如下:
甲方案:硫酸纳溶液,稀盐酸,H2S,氢氧化纳溶液
乙方案:稀盐酸,硫酸纳溶液,H2S,氢氧化纳溶液
丙方案:氯化纳溶液,硫酸纳溶液,氢氧化纳溶液,硫化纳溶液
丁方案:硫化纳溶液,硫酸纳溶液,氯化纳溶液,氢氧化纳溶液
问题:
(1)你认为不可行的方案是第几方案?反应的离子方程式是?
(2)其他不可行的原因是?
（越详细越好）

注意要逐一沉淀

甲方案:
硫酸纳溶液－－生成难溶性BaSO4沉淀和微溶性Ag2SO4，不好，
稀盐酸,
H2S,
氢氧化纳溶液

乙方案:
稀盐酸－－得到AgCl沉淀
硫酸纳溶液－－得到BaSO4沉淀
H2S－－得到CuS沉淀
氢氧化纳溶液 －－得到Mg(OH)2沉淀
方案可行

丙方案:
氯化纳溶液－－得到AgCl沉淀
硫酸纳溶液－－得到BaSO4沉淀
氢氧化纳溶液－－得到Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，不好
硫化纳溶液

丁方案:
硫化纳溶液－－得到CuS、Ag2S沉淀，不好
硫酸纳溶液,氯化纳溶液,氢氧化纳溶液

第一个问题是不是问可行的方案是啊？

⑴乙 Ag++Cl-==AgCl↓ Ba2++SO42-==BaSO4↓ Cu2++H2S==CuS↓+2H+ Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓

⑵甲 加Na2SO4后,当Ba2+沉淀的同时因有大量SO42-存在,故Ag+也同Ba2+一块沉淀下来 丙 加NaCl,Na2SO4使Ag+,Ba2+逐一沉淀下来后,再加NaOH溶液会使Cu2+,Mg2+同时沉淀下来 丁 加入Na2S后不但同时产生Ag2S,CuS沉淀且S2-水解还会产生Mg(OH)2沉淀

有

前面回答的很好了