关于NO2 与 N2O4 的转化

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 01:31:27
根据勒下特列原理 平衡是向减少反映移动的方向移动的 为什么
按理说加压后，平衡是会向N2O4的方向移动 但是 由于 整个体系中 NO2的 密度是增大的 平衡移动知会减小这种增的 所以最终 NO2 的密度 还是 会增大 最终的颜色应该是加深的 可是实验现象却是颜色会变浅 最后是不是还会变深 变深是正常的 变浅是为什么呢？
SORRY 我打错了 就是浓度 既然浓度还是回增大 那么颜色不应该还是变深 ?

NO2是红棕色，N2O4无色。
NO2与N2O4之间是可逆反应，无条件反应。已知加压，当然平衡向正反应方向移动，勒夏特列原理说的是浓度，不是密度。
另外，温度也会影响这个反应。温度在-10度，只有N2O4存在；温度在140度以上时，仅有NO2存在。

NO2是红棕色，N2O4无色
NO2+H2O生成的NO再与O2反应就行了

加压后，体积迅速减小，由于反应NO2=N2O4来不急发生所以颜色会突然变深，又由勒夏特列原理反应NO2=N2O4向右发生，所以颜色变浅，但会比原来深（因为体积变化是主要矛盾）

N2O4— 无色，与NO2相互转化 NO2和N2O4的性质相似吗？ 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变，充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?? 等p、T容器，发生反应2NO2＝N2O4，达到平衡，再加入一些的NO2，重新平衡，NO2的体积分数与原来相比如何变 NO2与 N2O4混合在一起会发生什么反应? 为什么会发生这样的反应:2NO2 =N2O4 常温下,在一定容积的密闭容器中,充满no2与n2o4混合气体，升温至100度，下列正确的是 在恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率怎样变化？ 在N2O4——2NO2平衡体系中，增大N2O4或NO2的浓度,(恒容),浓度压强不是都变大吗?那怎么看呀? 0.03mol铜完全溶于硝酸中,产生氮的氧化物(NO NO2 N2O4)