怎样解答下面的化学题?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 03:39:43
将氯气通入热NAOH溶液,反应生成NACLO,NACLO3,NACL的混合溶液,经测定溶液中n(clo):n(clo3)=1:3,则氯气于NaoH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的n之比为多少?

4：1

写出方程式，然后配平(设NaClO、NaClO3的系数为1、3，则Cl元素升高（1×1＋3×5）= 16价，依氧化还原反应中化合价升降相等推知，NaCl的系数为16，依题意可写出如下反应式：
10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O)

所以，N (被还原Cl) (化合价降低)∶N (被氧化Cl) (化合价升高) =16∶(1＋3) = 4∶1

希望能帮你的忙！！！

2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O (1)
6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O (2)
(1)+(2)*3,得:
20NaOH + 10Cl2 = NaClO + 3NaClO3 + 16NaCl + 10H2O
根据,方程式可以看出,还原的氯气与被氧化的氯气的n之比=8:2=4∶1