锂的电极电势最低，为什么和水反应还没钠剧烈？

LS的几位不知道结论不能乱说，误人子弟
原因有几条
1、Li的水化热最负，造成了锂的电极电势最低，并不代表Li的金属性最强
2、LiOH的溶解度小，包覆在Li的表面，阻碍了反应的进一步进行，宏观上看，就是和水反应不剧烈
3、反应有动力学障碍，速率快慢是动力学问题，电极电势是热力学范畴，两者不能混为一谈
4、Li熔点高，反应产生的热不足以使Li熔化，因而固态的Li与水的接触面不如液态的大
5、Li+的水合半径打，移动缓慢，难以扩散到溶液的本体里去，致使反应速率减慢
至于LZ所说的是因为锂的升华焓很大，MS没见过这种说法，的确，Li的升华热161KJ/mol在碱金属中是最大的,但这跟本题无关
话说搞竞赛最该看的就是WGQ的书,大连理工的太萎了

电动势的数值越小，其电对中还原型物质的还原性越强；越大，其电对中氧化型物质的氧化性越强
另外，锂的电势不可能比钠低，你肯定看错了。活泼性K＞Ca＞Na＞Li，这是毫无疑问的

只用一句：碱金属活动性：Cs＞K＞Ba＞Ca＞Na＞Li。

Fr＞Cs＞K＞Ba＞Ca＞Na＞Li＞Mg
锂只可能比Mg活泼

活泼性K＞Ca＞Na＞Li