UC知道高中化学 离子浓度
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 05:09:16
下面这段话我有些 不懂
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。
如在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4 + ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。
在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4 + ）＞c（Cl－）。
照此说, NH4Cl和氨水混合是不是永远成碱性?还是可以不同浓度下相同物质水解大于电离??
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。
如在0.1 mol·L－1的 NH4Cl和0.1 mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c（NH4 + ）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）。
在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3·H2O电离因素大于NH4+的水解因素时，溶液呈碱性：c（OH－）＞c（H+），同时c（NH4 + ）＞c（Cl－）。
照此说, NH4Cl和氨水混合是不是永远成碱性?还是可以不同浓度下相同物质水解大于电离??
混合溶液中各离子浓度的比较确实要进行综合分析，如电离因素，水解因
素等
NH4Cl和氨水混合不是永远成碱性
你想``如果你倒了一烧杯NH4Cl 只加一滴NH3·H2O 溶液显什么性呢？？
因为NH4Cl水解显酸性``而那一滴碱是远远不能中和的``即使那个水解是
微弱的
其实平时咱们说的水解大于电离 `电离大于水解``
是查化学用书查出来的``应该说事实就是如此没有为什么``
至于不同浓度下相同物质水解大于电离````
应该没这个说法```
一般来说，这种类似混合溶液，不给附加条件就只考虑电离不考虑水解，但实际情况下也并不完全如此。
比如NH4Cl很多，NH3·H2O很少的时候，就显酸性