比较下列原子半径大小

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/25 16:18:26
钠原子和氯原子哪个半径大
钠原子和钠离子哪个半径大
这种比较原子半径大小的问题有什么好的记忆方法,可以快速方便地判断
例如这一题,A.BC.D.E是同一短周期的五种元素,A和B最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氧化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则他们的原子序数由大到小的顺序是( )
A.BADCE B.ECDAB
C.BAEDC D.CDEBA
怎样判断E和ABCD的关系?

1同周期随着原子序数的增加 原子半径越小
2若变成离子则这样记:你把原子看作一模型 当原子失去电子就成阳离子 质子的吸引力强,同理得电子质子的吸引力弱,故同种原素阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径.
不同原素就以1条 还有你那道题就可以这样分析:AB是金属元素 A碱强则A排在前面 CD水溶液呈酸性故CD非金属 C强则C排在D后 还有E离子半径最小故E最小 综合可知CDBAE

1.钠原子
2.钠原子。原子比较很好比。有规律，参考元素周期表，同周期的原子序数越大原子半径越小，同主族的原子序数越大半径越大。至于同种元素比较你可以想象成得失电子的情况。比如，钠离子比钠原子是失了电子，最外围绕原子核的就少了，钠粒子的半径就小。

钠原子大 同周期随着原子序数的增加 原子半径越小

钠离子大 同种元素 阴离子大于原子大于阳离子

同主族的原子序数越大半径越大