贼难的选择题！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/28 17:12:27
1下列分子中所有原子都满足最外层8电子的结构的是
A 六氟化氙（XeF6）B 氯化硫（S2Cl2） C 三氟化硼 （BF3）

2下列反应原理一定适应于实验室制备重氨（ND3)
A NH3于D20中，然后加热分解
B Mg3N2固体溶于D20
C ND4Cl与消石灰共热

3在一定温度下，向饱和烧碱溶液中，放入一定量的Na2O2充分反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是
A 溶液中的Na离子浓度增大，有O2放出
B 溶液中OH离子总数不变，有02放出
C 溶液pH不变有02放出
D 溶液中Na离子总数减少，有02放出

Na3N与盐酸反应可生成两种盐吗？若是，是什么。

已知Fe3O4可写成盐的形式Fe(Fe02)2,也可以写成氧化物的形式Fe0*Fe203,Pb3O4与之类似。下列表示形式正确的是
A.Pb0*Pb203 B.2Pb0*Pb02 C. Pb2Pb04 D.PbPb204

希望回答的时候 每个选项都要说出为什么。
感激不尽！！！！！！
回答的好 我会追加的！！！
没有一个是全部答对的...哎
我把正确答案说一下
选择答案B C C BC 填空我知道的
但是选择我还是不知道啊
怎么这么多不一样的答案啊！

B 氯化硫（S2Cl2） A的氙是稀有气体元素所以不是8个电子
硼周围不是8个电子

C ND4Cl与消石灰共热
不太确定 我想是要考NH3的实验室制法吧

C溶液pH不变有02放出
温度不变溶解度不变 反应后仍然是饱和烧碱溶液所以PH不变
但是Na2O2消耗了水生成氧气溶液中OH的总量减少

NaCl NH4Cl

先生成NaCl（三个）和NH3（一个）

NH3在继续与HCl反应生成NH4Cl

B.2Pb0*Pb02

铅的常见化合价是+2和+4

虽然是类比但是也要有原则

该过程中化合价不变

B,B,CD,NaCl NH4Cl,BD

1.B
A Xe是惰性元素，已经是8电子稳定结构
C B最外层有3个电子，每个F原子与B原子共用一对电子，只有6个电子

2.BC
A 形成的是NH3.D2O 不考虑交换，分解只能产生NH3
B Mg3N2与D2O交换成分，形成ND3和Mg（OD）3
C 2ND4Cl+Ca（OH）2=2ND3↑+CaCl2+2HDO

3.CD
溶液中有水，Na2O2与水的反应一定进行，产生氧气，由于反应消耗了一部分水，所以当溶液冷却至原来温度时，依然是NaOH的饱和溶液，但溶液质量减少，并有NaOH固体析出，所以Na离子减少，浓度不变，PH不变

4 Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl 以上两种盐 （类似Mg3N2的水解，而HCl过量，自然是要中和了）

5.BC
化学式要有实际意义，不可盲目模仿，Pb有+2，+4价
B是两种氧化物形式 C是一个作阳离子，一个作酸根，需遵循低价在前，高价在后的原则

B C

1.B 2.BC 3.CD 4.NaCl和NH4Cl 5.BC
原因我同意 雪浪安 的说法