化学选择题12

因为必须要所有离子不反应，且电离子的正负荷电荷数相等。
因为有Fe3+离子存在，所以A，碳酸根离子一定不存在；
因为有SO42-离子存在，所以D，钡离子一定不存在；
假设M就是B，镁离子，离子个数比Cl:SO42-:Fe3+:K+:Mg2+=2:3:1:3:1,正负核电荷数比例8：8，成立；
如果M就是C，钠离子，离子个数比Cl:SO42-:Fe3+:K+:Na+=2:3:1:3:1,正负核电荷数比例8：7，溶液中电离子数不守恒，所以不成立。
因此，答案是B Mg2+

溶液中存在五中离子,其中各离子个数比Cl:SO42-:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1,则M为 B
A CO32- B Mg2+ C Na+ D Ba2+
M的化合价为-[(-1)*2+(-2)*3+(+3)*1+(+1)*3]=+2
SO42-与Ba2+不共存,不能同时存在

B
首先 溶液中已含SO42-:Fe3+:选项中的CO32-Ba2+ 即可排除因为BaSO4 FeCO3均为沉淀
再利用正负电荷代数和为0
-1*2+（-2）*3+3*1+1*3+1*M=0
可得M=2
所以选B

正的：Fe3+：K+=1：3，总量为3*1+1*3=6
负的：Cl:SO42-=2：3，总量为1*2+2*3=8
正的少2，且其个数为1，
BD符合，但Ba2+与SO42-不能共存，
所以正确答案为B Mg2+

正负电性要相等,即溶液对外显示中性
溶液中存在五中离子,其中各离子个数比Cl:SO42-:Fe3+:K+:M=2:3:1:3:1,则M为 B
SO42-与Ba2+不共存,不能同时存在