取25.0gCuSO4•5H2O晶体，

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 10:31:20
取25.0gCuSO4•5H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000℃并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：
（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？说明物质的组成。
（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为
A．0mol B．0.1mol C．大于0.1mol
简述原因：
（3）你认为最终固体产物为多少克？产物颜色如何？
（4）如果某同学做此实验时最后固体质量为7.6g，试计算其组分。。
麻烦写出每部过程！

(1)胆矾晶体受热时，可先后发生下列反应而失重：
CuSO4•5H2O====CuSO4+5H2O↑
CuSO4====CuO+SO3↑
在某中间温度时，若产物全是CuSO4，其质量为：0.1×160=16(g)，若产物全是CuO时，其质量为0.1×80=8.0(g)
因此，当剩余固体质量为10g，其组分既有CuSO4(设其质量为x)，又有CuO，根据Cu原子守恒可得4.0(g)
则CuO质量为：10g-4.0g=6.0g
(2)由题意得：CuSO4完全分解，固体产物为氧化亚铜，气体除水后，有氧气及存在一个平衡2SO3 2SO2+O2，若前为三氧化硫，则气体物质的量为0.125mol,若三氧化硫完全分解，则气体物质的量为0.175mol,所以0.125<n<0.175。C
(3)若全是氧化铜，则最后固体质量为8.0g，若全是氧化亚铜，则质量为7.2g，现固体质量为7.6g，说明剩余固体中既有CuO(设其质量为xg),又有Cu2O(设其质量为yg)。
x+y=7.6

解得:x=4.0g, y=3.6g。