两道化学题求解

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/10 09:40:00
1.有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol/L NaOH水溶液；②20mL 0.50mol/L H2SO4 水溶液；③30mL 0.40mol/L HCL水溶液；④40mL 0.30mol/L CH3CHOOH水溶液；⑤50mL 0.20mol/L 蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子的大小顺序是_____
（写出解析）

2.Na2CO3与NaHCO3混合白色固体6.2g与足量的盐酸反应，生成气体体积1.344mL(标准状况)，问各成分的质量分数。
第二题原来是题目错了，不用求了。
第一题的答案为⑤＞④＞③＞②＞①。（求解析）

LZ给出的答案错！
1楼答案也错

【答】：

①.NaOH = Na+ + OH-
0.6*10*10~-3*2 = 12*10~-3(mol)

②.H2SO4 = 2H+ + SO42-
0.5*2*20*10~-3 + 0.5*20*10~-3 = 30*10~-3(mol)

③.HCl = H+ + Cl-
0.4*30*10~-3*2 = 24 *10~-3(mol)

④.醋酸是弱电解质，【部分】电离。
n(醋酸) = 0.3*40*10~-3 = 12*10~-3(mol)
假设不电离：12*10~-3(mol)
假设全部电离：2*12*10~-3(mol)
大于12*10~-3(mol)，小于2*12*10~-3(mol)

⑤.蔗糖非电解质，不电离
n(蔗糖) = 0.2*50*10~-3 = 10*10~-3(mol)

溶液所含离子、分子的大小顺序是:

【② ＞ ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ⑤】。

1.（不包括水分子吧）（毫升用作升处理）

NaOH==Na+ + OH- 0.6*10*2==12
H2SO4==2H+ + SO4 2- 0.5*2*20+0.5*20==30
HCl==H+ + Cl- 0.4*30*2===24
醋酸的分子离子最终等于40*0.3==12（物料守恒）
蔗糖不电离，50*0.2===10

2〉3〉1=4〉5

2.运用守恒——碳守恒

设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymol
因为盐酸过量，则可得

x+y===1.344/22.4*1000 (mol)----------碳守恒
106x+84y===6.2(g)--------------------质量

求出方程即可。