高一化学选择题6

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 07:13:21
在铜与某浓度硝酸反应中，如果有1mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量可能为：
A.3/8mol
B.3/2mol
C.1/4mol
D.1mol

答案和过程,谢谢

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
铜和硝酸就这2个反应
在第一个中 若是有1mol硝酸被还原 则铜被氧化的为3/2mol
在第二个中 若是有1mol硝酸被还原 则铜被氧化的为1/2mol
所以选B

同意一楼的答案～～～
但是我想做一点补充·～～·
假如答案的设置不是这样，我觉得凡在1/2mol ～3/2mol 的答案都是合理的，因为还有一种情况就是，先发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 再发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ，因为随着反应的进行，浓硝酸的浓度减低，所以就有可能发生这个反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。
所以你要注意了哦·～·

答案是C吧？

1组是3/8 2组是1/4。