一定量的过氧化钠与二氧化碳反应后的固体物质，恰好与0.8 摩稀盐酸反应，收0.25摩气体，固体物质的组成

把0.8摩稀盐酸看做0.8摩HCl？？？

根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
结合盐酸和气体的量（不符合化学方程式中的2：1），可以看出：
反应后的固体物质含有Na2CO3和剩余的Na2O2。
设Na2CO3为xmol，则生成的CO2也是xmol，消耗HCl为2xmol。
设Na2O2为ymol，则生成的O2是0.5ymol，消耗HCl为2ymol。
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

2x+2y=0.8
x+0.5y=0.25
解得x=0.1，y=0.3
固体物质的组成是0.1mol的Na2CO3，0.3mol的Na2O2

一定量的过氧化钠与二氧化碳反应后的固体物质的组成，如果过氧化钠恰好与二氧化碳反应，则全部是碳酸钠，如果过氧化钠过量，剩余的固体是碳酸钠和过氧化钠的混合物。

Na2CO3+2HCl(过)=Na2CO3+H2O+CO2
...............08.......................0.25
从上面的比例看出生成的气体和消耗的盐酸的量比不一致，可以得出
过氧化钠过量，剩余的固体是碳酸钠和过氧化钠的混合物
Na2CO3+2HCl(过)=Na2CO3+H2O+CO2
X....................2X..........................X
2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2
Y................2Y.............................0.5Y

2x+2y=0.8
x+0.5y=0.25
x=0.1，y=0.3

固体物质的组成:碳酸钠0.1mol..过氧化钠0.3mol

0.1mol碳酸钠和0.3mol过氧化钠的混合物。