NaNO3中混有Ba（NO3)2，用NaSO4除杂

(1)抽试样检验 把试样滴入NaSO4溶液
（2）抽取试样滴入Ba（NO3)2
（3） 如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗。可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗。换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体。每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜。洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器。也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃。一般洗2到3次左右，可基本洗净。
（4）在洗出液中加入NaSO4溶液
我这个正解啊，写了好久

加入硫酸钠后静置（沉淀聚集在下方）取上层清液分成两份，一份加入硫酸钠，若无沉淀生成，则证明钡离子完全沉淀了

另一份上层清液加入硝酸钡，若有沉淀生成，则证明硫酸钠过量

将沉淀物加少量水，然后过滤，又得到沉淀。反复1-2次，这就是洗涤。其目的是出去出去沉淀物的水分中掺杂的少量的可溶性杂质

证明洗涤干净的方法：取滤液加入硝酸钡溶液，不产生沉淀就说明洗涤干净了。

(1)静置NaNO3溶液，取上部清液滴入NaSO4，倘若没有沉淀就说明钡离子已完全沉淀
（2）静置溶液，取上部清液滴入Ba（NO3)2，倘若有沉淀，可证明Na2SO4过量
（3）（4）属于基本化学实验操作内容，倘若这个都不会，就不要学化学了。

1)不再产生沉淀
2）取滤液，加入硝酸钡，有沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，
3）干冲吧，硫酸钡太顽固了
4）试管内水既不汇成水滴，也不成股流下，成水片

1.加过量硫酸就可以证明
2。加Ba+
3.过滤 蒸馏水漂洗
4.在溶解 或者称量计算