不纯的碳酸钙32克与200克某溶质质量分数未知

设生成30克沉淀，所需二氧化碳的质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44--------------100
x----------------30g
x=13.2g
设生成13.2g二氧化碳所需碳酸钙的质量为y,生成氯化钙的质量为z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100---------------111-------44
y-----------------z--------13.2g
y=30g z=33.3g
生成物溶液的溶质质量分数33.3g/(30g+200g-13.2g)=15.36%

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
.........................111...18...60
.........................xg....zg...yg

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
60....................100
yg....................30g
得y=18g，x=33.3g,z=5.4g
生成物溶液的溶质质量分数=x/200+z-y=17.77%

得到的沉淀为碳酸钙，质量为30克则物质的量为0.3摩尔
跟据化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O得生成二氧化碳也为0.3摩尔（13.2克）根据CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2得原碳酸钙为30克盐酸物质的量为0.6摩尔（71克）
故生成物溶液的溶质质量分数：（32+71-13.2）÷（32+200）×100%=38.7%

第三个对