求救：高二化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/11 00:14:01
已知Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性,能氧化浓HCl成Cl2;PbO2不稳定,随温度升高按下列顺序逐步分解:PbO2—Pb2O3---Pb3O4—PbO
现将amolPbO2加热分解,收集产生的O2;向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸, 收集产生的Cl2.加热反应后所得固体中,Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x;两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为ymol.试回答下列问题:

(3) 若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5:3，则剩余固体中含有的物质为？
其物质的量之比为？

答案是 Pb3O4和PbO ; 3:4
为什么不能是Pb2O3和PbO; 3:7喃？～～
谢

不知道你注意到没有，题中条件给出分解顺序PbO2—Pb2O3—Pb3O4—PbO，因此分解时必须严格按照这种顺序，不会出现有Pb2O3和PbO却没有中间产物Pb3O4的情况，否则就不是逐步分解而与题意相左。

你能得出这样的结果，化学底子应该不错，具体推导我就不多说了。高中化学题除了竞赛外一般很少出现多个结果的情况，所以有必要仔细审题，排除不必要答案。

希望回答能对你有所帮助！