还是关于化学的问题

用四支玻璃棒分别蘸取四种少量粉末，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，分为两组，紫色的为K2CO3和K2SO4，记作A，另一组为Na2CO3和NaCl，记作B。各取适量粉末，加入蒸馏水配成溶液备用，然后可以有多种操作方法，①取四支试管，分别加入2ml配制溶液，加几滴酚酞试剂，观察颜色变化。A组变红（可能浅红）的为K2CO3，无色的为K2SO4，B组变红（可能浅红）的为Na2CO3，另一个为NaCl （可以用PH试纸进行）②取四支试管，分别加入2ml配制溶液，再分别加入足量的盐酸，A组有气体产生的为K2CO3，B组有气体的是NaCO3 ③取四支试管，分别加入2ml配制溶液，再分别加入MgCl2溶液，A有沉淀的是K2CO3，B有沉淀的是Na2CO3……

取少量样品，向三溶液中加入BaCl2溶液，而后加入适量HCl溶液，若发现有两个沉淀溶解了，那么他俩就是Na2CO3、K2CO3,另外一个不溶解，就是K2SO4.
尔后分别Na2CO3、K2CO3:
理论上可以用冷却热的饱和溶液来分别，取刚才反应的剩余液体，加热到较高温度，而后让其逐渐冷却（可借助工具），另用KCl和NaCl在水溶液中的溶解度随温度的变化还是有点儿不同来鉴别，若发现先析出沉淀的就是KCl。
不过这样做可能不太好操作，但是我只想到了这点。望借鉴。

加入盐酸，不产生气体的是K2SO4，产生气体的，进行颜色反应，透过蓝色钴玻璃，看到紫色火焰的是K2CO3

2楼有问题！
BaCl2和NA2CO3 K2CO3 和K2SO4 反应都有白色沉淀，应加入HCL或CaCl2

先加入BA2CL2,再加硝酸可鉴别出K2SO4
剩下的加入HCL可鉴别出CO3(2-)

分别取样丢入HCL中，不生成气体的是K2SO4
再取剩下的两样晶体放在酒精喷灯下灼烧，发出明亮的黄色光的是NA2CO3