化学题一道！要求巧解！谢绝一切不负责的回答！给出详细说明！

。。非常EASY
因为恰好完全反应，所以可知无水固体的组成是硫酸镁和硫酸铝，这样28.1-8.9=19.2就是所有硫酸根的质量

由此可知，硫酸的质量为19.2*98/96=19.6所以质量分数就是19.6%

用的思想是差量法

回答完毕

（给个机会，我想要分）

固体增加的质量不就是硫酸根的质量吗

关键在于他们完全反应 根据离子守恒
Mg和Al都和硫酸根结合成盐，
28.1固体中除了8.9克的Mg离子和Al离子的质量，剩下的就是硫酸根的量了为19.2
n（SO42-）=19.2/96=n(H2SO4)=0.2 mol 所以m(H2SO4)=19.6g
质量分数
为 0.196

不难发现，其实Mg和Al是过量的，稀硫酸完全反应；
可以写出化学方程式：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2; 每份硫酸变化的质量为 96
（2/3)Al+H2SO4=（2/3)Al2(SO4)3+H2; 每份硫酸变化的质量也是 96
所以，每消耗1mol硫酸固体就增加96克；
由此比例关系可得原溶液中有硫酸0.2mol;于是浓度为2mol/L;
质量分数约为19.6%。

污水固体中只含有MgSO4和Al2（SO4）3，已知Mg和Al的总质量为8.9g，求得硫酸根质量为：28.1g-8.9g=19.2g，
硫酸的质量为：19.2g*98/96=19.6g，
稀硫酸质量分数为：19.6g/100g=19.6%