请问下列说法哪一个对呢？谢谢！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 22:45:03
A 4g 氢气和8g 氧气混合点燃后充分反映生成12g水

B 3g碳在空气中完全燃烧,生成11g CO2, 参加反映的氧气的质量为8g

C 煤燃烧后，煤与氧气的质量总和与生成的气体质量相等

A错。4g 氢气和8g 氧气混合点燃后充分反应只能生成9克水，因为氢气过量。剩余3克氢气。
B对。C被完全反应故11 - 3g = 8g
C错。虽然煤主要成分是C，但是含有其他不可燃的杂质经点燃后未参加反应，所以煤与氧气的质量总和与生成的气体质量不相等

C

B

答案:B
A：4g氢气2摩尔，8克氧气0.5摩尔
反应方程式：2H2+02=2H20,氢气过量，反应物里的氢气不能全部参与反应，所以A不正确。
B:3g碳0.25摩尔
反应方程式：C+02=C02,则CO2质量44*0.25=11g,氧气的质量为32*0.25=8g,B答案正确
C：家用的煤燃烧后，生成物除了产生气体外，还有煤渣的

B
把化学方程式写出来.
A里明显氧气不足,用氧气算,氧气与水1:2反应,氧气是8g,水当然是16g了.
C煤里不是只有C可以燃烧,还有点杂质
B12gC充分燃烧,生成44g二氧化碳,耗32g氧气.都除以4.

呃,投票选吧.我也有点不确定了.